옥살산은 자연계에서 식물에 널리 분포되어 있으며, 대부분은 옥살산 염의 형태로 존재합니다. CW Scheele는 1776년에 처음으로 옥살산염을 제조했습니다.

옥살산염은 디카르복실산 중에서 가장 강한 산입니다. 카르복실산의 일반적인 특성 외에도 환원 특성도 갖고 있어 7가 망간을 2가 망간으로 정량적으로 환원할 수 있습니다. 이 특성은 과망간산칼륨의 정량 분석에 자주 사용됩니다.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

옥살산은 또한 3가 철을 2가 철로 환원시킬 수 있습니다. 2가 철은 물에 대한 용해도가 높기 때문에 이 원리를 적용하여 옷의 녹을 제거할 수 있습니다.

옥살산은 5염화인과 반응하여 옥시염화인을 생성할 수 있습니다. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

옥살산은 많은 금속과 반응하여 옥살산 염을 생성할 수 있습니다. 알칼리 금속염과 2가 철염 외에 나머지 옥살산염은 물에 잘 녹지 않습니다. 일부 금속염은 물에 잘 녹지 않지만 물에 녹는 복합체를 생성할 수 있습니다.

Fe2(C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe(C2O4) 3] • 6 H2O.

알칼리 금속 및 알칼리 토금속 옥살산염은 가열 시 일산화탄소를 잃고 탄산염을 형성하며, 계속 가열하면 탄산염이 산화물과 이산화탄소로 더 분해될 수 있습니다. 니켈, 코발트, 은의 옥살산염은 최종적으로 비금속 산화물 대신 금속을 생성할 수 있습니다.

옥살산염의 분해 생성물은 이산화탄소, 일산화탄소 및 물입니다.

옥살산염과 옥살산염은 독성이 있습니다. 마우스를 경구 투여한 경우 LD50은 2000~4000mg/kg입니다.