옥살산은 자연계 식물에 널리 분포하며, 대부분은 옥살산염 형태로 존재합니다. CW 셸레는 1776년에 최초로 옥살산염을 제조했습니다.

옥살산은 디카르복실산 중 가장 강한 산입니다. 카르복실산의 일반적인 특성 외에도 환원성을 가지고 있어 7가 망간을 2가 망간으로 정량적으로 환원시킬 수 있습니다. 이 특성은 과망간산칼륨의 정량 분석에 자주 사용됩니다.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

옥살산은 3가 철을 2가 철로 환원시킬 수도 있습니다. 2가 철은 물에 잘 녹기 때문에 이 원리를 이용하여 옷의 녹을 제거할 수 있습니다.

옥살산은 오염화인과 반응하여 옥시염화물을 생성할 수 있습니다. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

옥살산은 여러 금속과 반응하여 옥살산염을 생성할 수 있습니다. 알칼리 금속염과 2가 철염 외에도 나머지 옥살산염은 물에 잘 녹지 않습니다. 일부 금속염은 물에 잘 녹지 않지만, 물에 녹는 착물을 생성할 수 있습니다.

Fe2(C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe(C2O4) 3] • 6 H2O.

알칼리 금속과 알칼리 토금속 옥살산염은 가열 시 일산화탄소를 잃고 탄산염을 형성할 수 있으며, 탄산염은 계속 가열되어 산화물과 이산화탄소로 분해됩니다. 니켈, 코발트, 은의 옥살산염은 최종적으로 비금속 산화물 대신 금속을 생성할 수 있습니다.

옥살산의 분해산물은 이산화탄소, 일산화탄소, 물입니다.

옥살산염과 옥살산은 독성이 있습니다. 생쥐에게 경구 투여했을 때 반수치사량(LD50)은 2000~4000mg/kg입니다.